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PH


Quel est le pH? Définition:

la pH est défini comme le logarithme décadique négatif de la concentration en ions hydronium. Ce que cela signifie exactement, vous l'apprendrez au cours de cet article. Conceptuellement, l'abréviation de lettre "pH" dérive du latin "potentia Hydrogenii" (potentia = force, Hydrogenium = hydrogène).
Le pH indique sur une échelle de 0-14 combien une solution aqueuse aigre ou alcaline / base est. Les valeurs de 0 à environ 6,5 sont considérées comme acides. L'eau pure a un pH de 7 et est considérée comme neutre. Les valeurs comprises entre 7,5 et 14, en revanche, sont alcalines / basiques. Des valeurs inférieures à zéro ou supérieures à 14 sont possibles, mais n'affectent guère la portée pratique.

En utilisant un indicateur de pH, le pH d'un liquide peut être déterminé facilement et rapidement. Ajouter l'indicateur de pH à une petite quantité du liquide souhaité. Cela décolore le liquide, en fonction du pH de la solution. Cependant, l'échelle de couleurs ci-dessus ne peut pas être utilisée par défaut pour la détermination, car les couleurs dépendent toujours du liquide indicateur respectif. Il existe différents indicateurs avec différents spectres de couleurs. Un liquide indicateur populaire pour une détermination approximative est par ex. Jus de chou rouge, souvent utilisé dans les cours de chimie.

La valeur du pH expliquée plus en détail:

Encore une fois, revenons à la définition initiale: le pH est défini comme le logarithme décadique négatif de la concentration en ions hydronium (H3O+). En conséquence, le pH est calculé sur la base de la quantité d'ions hydronium présents (au lieu de H3O+ généralement uniquement avec H+ abrégé) dans le liquide. Parce que ce montant est si petit et qu'il serait moins que pratique d'écrire ce nombre à chaque fois (par exemple, une solution neutre de 10)-7 = 0.0000001) ou comme puissance, on tire le logarithme décadique négatif par souci de simplicité. Un logarithme décadique est le logarithme de la base 10 (log de dix). Le tout ressemble à ceci:
B+Concentration ionique de 10-1mol / l = pH 1 (acide)
B+Concentration ionique de 10-7mol / l = pH 7 (neutre)
B+Concentration ionique de 10-14mol / l = pH 14 (basique)
En traçant le logarithme négatif, les signes peuvent être inversés pour ne pas trouver un pH de -7 mais +7. En principe, cela n'a aucune signification en termes de contenu et ne sert qu'à la simplification. Parce que théoriquement, les valeurs de pH pourraient également être négatives. La signification que le pH -7 serait un liquide neutre resterait la même.
Mais attention: le pH n'est pas une unité de mesure, mais un nombre normal, qui est la quantité absolue de H dissous+Indique des ions dans le liquide.

Tableau des valeurs de pH:

pHexemple
1acide chlorhydrique
1,5Acide gastrique, acide sulfurique
2acide citrique
2,5l'acide acétique
3cola
3,5jus d'orange
4Choucroute, vin
4,5Yaourt, lait aigre
5Eau minérale, café
5,5peau humaine, eau de pluie
6urine
6,5lait frais, salive
7Eau pure
7,5sang
8suc pancréatique
8,5l'eau de mer
9levure
9,5savon
10détergent
10,5sodium
11potasse
11,5ammoniaque
12chaux
12,5javellisant
13dégorgeoir
13,5hydroxyde de potassium
14soude caustique

L'importance du pH pour l'homme:

Le niveau de pH joue un rôle important pour l'organisme humain à bien des égards. Ainsi, le pH légèrement acide (5,5) de la peau protège contre les agents pathogènes. Le manteau acide fournit un environnement défavorable et empêche les bactéries de se développer. Un lavage excessif au savon (pH 9,5) neutralise le manteau acide et rend la peau plus sensible aux infections. Quelques heures seulement après le lavage, la peau peut restaurer le pH d'origine.
L'acide gastrique humain est encore plus acide. Avec un pH de 1, l'acide gastrique aide non seulement à décomposer les aliments, mais tue également de manière fiable les micro-organismes nuisibles. La sécrétion légèrement basique (pH 8) du pancréas neutralise ensuite l'acide gastrique afin qu'il ne corrode pas le tube digestif.