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5.1 : Substances pures et mélanges - Biologie


Au chapitre 1, nous avons appris que les atomes sont composés d'électrons, de protons et de neutrons et que le nombre de protons dans le noyau d'un atome (le numéro atomique) définit l'identité de cet élément. Par exemple, un atome avec six protons dans son noyau est un atome de carbone ; sept protons en font de l'azote; huit protons en font de l'oxygène, et ainsi de suite. Le tableau périodique organise ces éléments par numéro atomique et il existe actuellement plus de 118 éléments connus.

Parce qu'il y a clairement plus de 118 différents les types de substances dans le monde qui nous entoure, nous pouvons voir que la plupart des substances que nous rencontrons sont ne pas éléments purs, mais sont composés de différents éléments combinés entre eux. En chimie, nous les appelons composés, que nous définissons comme une substance qui résulte de la combinaison de deux ou plusieurs éléments dans un rapport constant. Par exemple, l'eau est un composé composé de deux atomes d'hydrogène lié à un atome d'oxygène. Nous pouvons montrer le rapport de l'hydrogène à l'oxygène dans ce composé en utilisant des indices sur les symboles chimiques de chaque élément. Ainsi, l'eau (deux hydrogènes et un oxygène) peut s'écrire H2O. Cette notation abrégée pour l'eau est appelée un formule chimique. Pour tout composé, la formule chimique nous indique les éléments présents et la rapport des éléments entre eux. Plus tard, nous verrons que l'eau fait partie d'un sous-type spécial de composé, appelé composé moléculaire. Dans un molécule, les atomes ne sont pas seulement liés entre eux dans un rapport constant, mais ils sont liés dans un disposition géométrique spécifique également. Dans le chapitre suivant, nous examinerons de plus près comment les éléments sont liés entre eux dans les composés, mais nous examinerons d'abord certaines des propriétés des substances chimiques.

Quand on parle d'un substance pure, nous parlons de quelque chose qui ne contient qu'un seul type de matière. Il peut s'agir d'un seul élément ou d'un seul composé, mais chaque échantillon de cette substance que vous examinez doit contenir exactement la même chose avec un ensemble fixe et défini de propriétés. Si nous prenons deux ou plusieurs substances pures et les mélangeons ensemble, nous nous référons à cela comme un mélange. Les mélanges peuvent toujours être séparés à nouveau en substances pures, car liaison parmi les atomes des substances constitutives ne se produit pas dans un mélange. Alors qu'un composé peut avoir des propriétés très différentes des éléments qui le composent, dans les mélanges, les substances conservent leurs propriétés individuelles. Par exemple, le sodium est un métal doux et brillant et le chlore est un gaz vert piquant. Ces deux éléments peuvent se combiner pour former le composé, le chlorure de sodium (sel de table) qui est un solide cristallin blanc ayant rien des propriétés du sodium ou du chlore. Si, toutefois, vous mixte sel de table avec du poivre moulu, vous seriez toujours en mesure de voir les grains individuels de chacun d'eux et, si vous étiez patient, vous pourriez prendre une pince à épiler et les séparer soigneusement en sel pur et poivre pur.

Les mélanges se divisent en deux types, en fonction de l'uniformité de leur composition. Le premier, appelé un une mixture hétérogène, se distingue par le fait que différents échantillons du mélange peuvent avoir une composition différente. Par exemple, si vous ouvrez un récipient de noix mélangées et que vous en retirez une série de petits échantillons et que vous les examinez, le rapport exact entre les arachides et les amandes dans les échantillons sera toujours légèrement différent, quel que soit le soin avec lequel vous les mélangez. Des exemples courants de mélanges hétérogènes comprennent la terre, le gravier et la soupe de légumes.

Dans un mixture homogène, d'autre part, tout échantillon que vous examinerez aura exactement la même composition comme tout autre échantillon. En chimie, le type de mélange homogène le plus courant est un Solution qui est une substance complètement dissoute dans une autre. Pensez à une solution de sucre pur dissous dans de l'eau pure. Tout échantillon de la solution que vous examinez aura exactement le même rapport sucre/eau, ce qui signifie qu'il s'agit d'un mélange homogène. Même dans un mélange homogène, les propriétés des composants sont généralement reconnaissables. Ainsi, l'eau sucrée a un goût sucré (comme le sucre) et est humide (comme l'eau). Contrairement à un composé, qui a un rapport fixe et défini, dans un mélange, on peut faire varier les quantités de chaque composant. Par exemple, lorsque vous ajoutez un peu de sucre à une tasse de thé et beaucoup de sucre à une autre, chaque tasse contiendra un mélange homogène de thé et de sucre mais elles auront un goût différent. Si vous ajoutez tellement de sucre qu'une partie ne se dissout pas et reste au fond, cependant, le mélange n'est plus homogène, il est hétérogène ; vous pourriez facilement séparer les deux composants.


La différence entre substance pure et mélange réside dans le fait que la substance pure consiste en un seul type de composant présent dans la composition définie, tandis que le mélange est la substance constituée de plusieurs composants qui n'existent pas dans la composition fixe.

Les substances pures sont les substances constituées de types de particules similaires et ne peuvent pas être décomposées davantage en différentes substances avec les processus physiques ou chimiques.

Les mélanges sont les substances constituées de la combinaison de deux substances ou plus et ces substances peuvent être séparées par des processus physiques et chimiques.

Certains des exemples de substances pures peuvent être de l'eau pure, de l'or, du platine, etc., tandis que certains exemples de mélanges peuvent être du dioxyde de carbone, du sucre, de l'alcool, etc.


Substances pures, mélanges et solutions - Présentation PowerPoint PPT

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Voir la vidéo: Les mélanges. Sciences. Alloprof (Décembre 2021).